指出ph值对电极电势有影响的电对是-ph增大,电极电势怎么变

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1、主要是含氧酸根，如MnO4-、Cr2O7（2-），这些酸根在酸性条件下氧化性明显增强。

2、对电极反应式中出现氢氧根或氢离子的电对。如：MnO4-+8H+ +5e-===Mn2+ +4H2O 增加氢离子浓度会使氧化型的氧化能力增强，还原性的还原能力减弱，氢氧根离子作用相反。

（图片来源网络，侵删）

3、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

4、[H+]^3/[HNO2]）=Eo（NO3-/HNO2）+0.02958log（[NO3-][H=}^2Ka/[NO2-]）所以，[H+]降低， E 降低。氧化能力降低（但是， pH改变太大，一般会改变溶液的离子强度。

5、酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。

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当pH=10时，氢电极的电极电势是-0.59V 。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。

pH值反应溶液中的H 离子含量，电极电动势反映溶液中离子的迁移情况，两者间存在相关性，即溶液中H 离子越多，H 离子的迁移情况越明显，外加电压就越大，反之，pH值越低，H 离子的迁移情况就越弱，电极电动势就越小。

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对电极反应式中出现氢氧根或氢离子的电对。如：MnO4-+8H+ +5e-===Mn2+ +4H2O 增加氢离子浓度会使氧化型的氧化能力增强，还原性的还原能力减弱，氢氧根离子作用相反。

主要是含氧酸根，如MnO4-、Cr2O7（2-），这些酸根在酸性条件下氧化性明显增强。

【答案】：B 提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们的电极反应为：A. Sn4++2e-=Sn2+ B. Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2O C. Ag++e-=Ag D. Br2+2e- =2Br-。

[H+]^3/[HNO2]）=Eo（NO3-/HNO2）+0.02958log（[NO3-][H=}^2Ka/[NO2-]）所以，[H+]降低， E 降低。氧化能力降低（但是， pH改变太大，一般会改变溶液的离子强度。

氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

氢离子浓度的上升会让电极电位上升。 pH =3时 E1=0.0438V=48mV；pH =n时，E2= 0.0133V=13mV。

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