醋酸钠水解加水为什么氢离子浓度增加-醋酸钠加水为什么氢离子浓度增大

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本文目录一览：

1、醋酸钠加水稀释，促进盐的水解，盐的水解很少，OH-个数增多，但加水的体积也增大，水的体积增大的量比n（OH-）增大的量要多的多，所以C（OH-）一定降低。

2、氢离子浓度变大。钠离子，醋酸根离子，氢氧根离子，醋酸分子的浓度变小。理由：根据Kw，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反。

（图片来源网络，侵删）

3、醋酸钠溶液为碱性，加水氢氧根被稀释，即氢氧根浓度变小，但溶液的水的离子积不变，所以氢离子浓度增大。

4、而只有向正向移动，才能使这个关系再度平衡。但另一方面，平衡移动只能削弱外界条件的改变，就是说溶液中主要离子浓度会减小，溶液碱性减弱，酸性相对增强。该题结论是：除了氢离子浓度增加外，其余离子浓度均减小。

5、加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合，产生难电离的醋酸，是溶液中醋酸浓度升高，氢离子农浓度减低。

（图片来源网络，侵删）

1、醋酸钠显碱性，加水相当于对碱进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于他水解，所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。

2、加热后CH3COO-的水解程度增大，所以CH3COO-离子的浓度下降。

3、醋酸钠加水稀释，促进盐的水解，盐的水解很少，OH-个数增多，但加水的体积也增大，水的体积增大的量比n（OH-）增大的量要多的多，所以C（OH-）一定降低。

（图片来源网络，侵删）

4、加水稀释可以增大醋酸的水解程度，c（OH-）会增大，但加水后，体积增大，氢氧根浓度会减少。水解是微弱的，水解使c（OH-）增大的量远小于体积增大使c（OH-）减少的量。最终氢氧根浓度会减少。

2、醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠。醋酸是弱酸部份电离。加水稀释氢氧根总数不变，所以浓度变小。而醋酸加水电离度加大，可形成离子浓发变大。

3、水的离子积为常数，大小不变，醋酸加水稀释时，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大。

1、氢离子浓度变大。钠离子，醋酸根离子，氢氧根离子，醋酸分子的浓度变小。理由：根据Kw，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反。

2、醋酸钠加水稀释，促进盐的水解，盐的水解很少，OH-个数增多，但加水的体积也增大，水的体积增大的量比n（OH-）增大的量要多的多，所以C（OH-）一定降低。

3、醋酸钠溶液为碱性，加水氢氧根被稀释，即氢氧根浓度变小，但溶液的水的离子积不变，所以氢离子浓度增大。

4、加水可以使氢离子的浓度降低，所以反应速率会降低。

5、醋酸钠 HAc 中醋酸根离子会水解。Ac- +H2O 可逆生成 HAc +OH- 氢氧根离子会将水电离的氢离子结合。所以平衡像正向移动（平衡右边的生成物少了）水加热之后pH 就会变小但它依然呈中性。

是因为加热了。阿司匹林与醋酸钠在水热条件下会发生酯水解反应，产生乙酸和乙酸钠，阿司匹林经过酶催化作用发生水解，转化为水杨酸和乙酸等物质，而与醋酸钠溶液加热后发生的反应不同。

不对。首先你比较的是溶液中的C（H），加热前和加热后的溶液中的水电离的H+肯定会被醋酸根结合，而水解是吸热的，所以加热的时候水解被促进，所以H+被结合的更多，剩下的就更少了。

答案是固体醋酸钠但是，真实的情况是，在加热醋酸钠溶液的时候，确实分解了部分NAOH和醋酸，你只是说加热这个溶液，并没有提到温度。

升高温度都会促进电离和水解，电离和水解都是吸热反应。溶液升温，醋酸根离子水解程度加大，其水解出OH。以常温下，0.1的碳酸钠溶液为例，可得出水解程度约为百分之一。

电离和水解都是吸热的反应，对于醋酸钠溶液的电离达到平衡时既有电离也有水解，所以是一个动态平衡，升温促进水解的程度会比促进电离的程度大。

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