本篇文章给大家谈谈ph和水解程度的关系，以及水解程度和ph值关系原因对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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醋酸根水解程度和ph的关系
1、看醋酸的PH或者醋酸根盐的PH.醋酸的电离程度越大，则其水解能力越小。
2、综上，酸性 ：醋酸根大于碳酸氢根大于次氯酸根大于碳酸根。电离能力越强，水解能力越弱。所以水解程度醋酸根小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根。
3、醋酸根离子的水解方程式为：CH3COO-+H20CH3COOH+OH- 在水中，醋酸根离子与水分子发生反应，生成醋酸和氢氧化物离子，从而使溶液呈现碱性。
4、pH7，说明醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。那么就可以只考虑醋酸电离，醋酸根水解就不考虑了。钾离子浓度最大，然后就是醋酸根离子，次之是氯离子。醋酸分子和氢离子一般不会比较，因为你要知道醋酸的电离常数。
5、比较PH就是抓住一句话：越弱越水解，谁弱显谁性。
水解程度越大ph值越大吗
也不一定，那要看是什么水解了，若是碳酸盐水解（例如，碳酸钠，碳酸钙等）水解越大ph越大，若是铵盐水解（例如，氯化铵，），那么水解越大ph 越小，。
如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。
错的。虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱。
这种说法是错误的。因为不论是酸溶液还是碱溶液（包括弱酸盐溶液），浓度越小，其PH越趋向等于7，即溶液趋向于中性。所以说，溶液浓度越小，溶液酸性或碱性增强都是错误的。
你对pH值的理解反了。“相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大”是对的。Na2CO3水解，要结合水中的H+，结果是出现多余的OH-，所以pH值大。Na2CO3比NaHCO3能结合更多的H+，剩下更多的OH-，OH-越多，pH值越大。
一种物质的水解程度越大他的PH水解越小吗?
也不一定，那要看是什么水解了，若是碳酸盐水解（例如，碳酸钠，碳酸钙等）水解越大ph越大，若是铵盐水解（例如，氯化铵，），那么水解越大ph 越小，。
浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH7）水解消耗水电离的H或OH，水解程度越大则OH或H的浓度越大，pH变化就越大。酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解是程度越强pH越高。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
PH越大水解程度是怎样变化的
1、醋酸根水解程度和ph的关系密切。根据相关信息查询显示，醋酸根水解是可逆反应，醋酸钠是强电解质完全电离出醋酸根离子，醋酸根浓度上升平衡正向移动。弱酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，弱碱阳离子水解越大PH小。
2、在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
3、谁的弱酸根水解就更厉害，溶液碱性就强，比如碳酸根和醋酸根，碳酸的酸性弱于醋酸，那么，碳酸根水解就比醋酸根厉害，生成更多的氢氧根，溶液的PH就越大。弱碱阳离子水解规律相同，不理解，Hi我。
4、强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。
5、盐效应是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质促使弱电解。加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
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