常见的互促水解-常见互促水解反应

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互促水解反应指构成盐的阴、阳离子均能发生水解反应的反应（即弱酸弱碱盐水解），或溶液中同时存在与H﹢、OH﹣反应后会生成不溶于水的物质的离子。

离子水解呈异性时，相互促进；离子水解呈同性时，相互抑制。

（图片来源网络，侵删）

先提醒你这一点。一水合氨和氨水混合是不会有促进因素的。

相互抑制的原理：阳离子发生水解时通常生成H+（H3O+），NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ Al3+ + 3H2O=Al（OH）3 + 3H+ 根据勒夏特列原理，较多的H+会抑制水解平衡的正向进行，产生抑制作用。

NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-虽然双水解，但在同一溶液中能大量共存，NH4+与SiO32-、AlO2-双水解比较彻底，不能大量共存。

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弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。解反应能否完全进行决定于两个因素：互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）水解产物的溶解度。

碱性条件下的水解：在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐。两种水解都会产生甘油。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂。

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同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。

溶解度非常小）的物质如：Al（OH）Fe（OH）3或HO2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。

1、举个例子吧：比如碳酸铵（NH4）2CO3，碳酸根发生水解，生成氨气和氢离子；而碳酸根离子水解后生成碳酸氢根和氢氧根。

2、水解的促进：当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解。

3、综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）水解产物的溶解度。

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