本篇文章给大家谈谈水解平衡原理，以及水解平衡常数是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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...水解程度(转化率)减小,并且水解平衡正向移动
增大弱酸盐的浓度，水解一定是向正方向移动。这完全符合勒夏特列原理。只不过是水解的增大程度要小于弱酸盐浓度增大的程度而已。我们知道弱酸根只能是部分水解。而，水解度=已水解的弱酸根的浓度/弱酸根的浓度。
不一定 不一定。 如：向FeCl3溶液中加FeCl3晶体，FeCl3水解平衡向右移，但水解程度减小。因为加FeCl3晶体，即Fe3+浓度增大，向水解方向进行，但加入的Fe3+多，Fe3+水解的少，也就是Fe3+转化的少，所以水解程度减小。
因为，例如碳酸钠，溶解更多的碳酸钠，会向水解方向移动，但是由于增加了碳酸钠，对于整体的百分比来说，水解度是降低的。这是因素的强弱决定的。
纯盐）~100%（无限稀释的状态）。定性的理解：在无限稀释态，水解度为100%；后加入的盐溶质，由于存在水解平衡（即非100%水解），水解度均小于100%，故水解程度越来越小。但是，水解是必然发生的，故水解平衡正向移动。
增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。
亚硫酸根离子能参加水解平衡的原理
1、亚硫酸盐溶解在水中，电离出亚硫酸根。亚硫酸是弱酸，也就是说亚硫酸在水中电离成氢离子和亚硫酸根的程度比较小，因此亚硫酸根在水中有转化为亚硫酸的趋向。
2、被夺去一个质子的水就留下一个氢氧根使得水溶液显碱性。硫酸根离子比硫酸氢根离子更稳定因此水解程度小，初中高中近似认为不水解。这是一个动态平衡的过程。
3、强碱与亚硫酸生成的盐如NaHSO3在水溶液中水解显碱性，即HSO3+H2O=H2SO3-+OH-，可以促进水的电离，使水的电离平衡向正方向移动。
4、水解：HSO3-+H2O=H2SO3+OH-；电离：HSO3-=H+SO32- 亚硫酸氢钠是酸式盐。化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
5、亚硫酸的酸性比醋酸的酸性强，所以亚硫酸氢根离子的水解能力比醋酸根离子的强。
为什么盐类水解浓度越小越易水解
氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。
盐溶液中盐浓度越小，单位体积内的盐就越少，反之，单位体积内的氢离子和氢氧根就相对较多。就越容易水解。打个比方说，水解就是盐中的阴阳离子（男人）找对象，而氢氧根和氢离子（女人）就是他们所要找的对象。
就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。如你使用的是老教材，可以这样理解：稀释后离子浓度降低，中和的机会减少，水解的程度增大。
阴阳离子半径相差大的比相差小的易溶，即Δr越大越易溶。
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