今天给各位分享对羟基苯甲酸和对甲基苯甲酸的知识，其中也会对对羟基苯甲酸和对甲氧基苯甲酸进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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为什么苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸
羟基氧的孤对电子与苯环共轭，因而具有供电子共轭效应。由于供电子共轭效应大于吸电子诱导效应，所以羟基为供电子基，使得对羟基苯甲酸根离子具有更强的负电荷，因而酸性减弱。
间羟基苯甲酸更强。首先，失去氢离子后的带负电的分子，其负电荷越分散越稳定，原分子的酸性就越强（负电荷集中了容易结合质子）。
羟基是供电子基 使得苯甲酸的氢质子失去后形成的负离子的负电荷更多，更加不稳定，所以对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸弱。但是邻羟基苯甲酸在失去氢质子之后 邻位的羟基与-COO·形成分子内氢键，使得更加稳定 所以酸性会特别大。
对甲氧基苯甲酸酸性弱于苯甲酸。酸性越强，说明越容易电离。羧基电离以后是COO-，那么吸电子能力越强的取代基越容易稳定这个负离子，也就是说越容易电离，酸性就强。相反的，推电子能力越强，越难电离，酸性就弱。
苯甲酸和对氨基苯甲酸的酸性比较。对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸次之，间羟基苯甲酸最强。酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。分子释放的H正离子越容易，其酸性越强。
苯甲酸,对甲基苯甲酸,对氯苯甲酸,对硝基苯甲酸中哪个酸性最强?
对甲基苯甲酸的酸性最强。因为甲基是给电子基团，与其它吸电子基团相比，对位上的甲基使H正离子更容易解离。
对甲基苯甲酸的酸性更强。对氯苯甲酸和对甲基苯甲酸都是苯甲酸的衍生物，酸性主要取决于苯环上取代基的性质。对氯苯甲酸中的氯原子是吸电子基团，会降低苯环上的电子云密度，使得对氯苯甲酸的酸性较弱。
首先 要知道硝基的吸电子能力强于氯 其次 由于吸电效应，导致酸性增强。
所以电离后阴离子的负电荷密度更低，造成苯硫酚的酸性一般强于相应的苯酚。对甲基苯甲酸的酸性是最强的。羧酸的酸性比相似结构的酚、硫酚强的多。
由于苯甲酸上的pi电子和苯环共轭，其酸性强烈受对位取代基的推拉电子性质。硝基是拉电子基团，甲氧基是推电子基团，烃基持中。
吸电子效应使酸性增强，给电子效应使酸性减弱。硝基是吸电子基团，甲基是给电子基团，因此由大往小：对硝酸氯苯苯甲酸对甲基苯甲酸。真实PKa：对硝酸氯苯42 苯甲酸20 对甲基苯甲酸38。
对氯苯甲酸和对甲基苯甲酸哪个酸性强
1、对甲基苯甲酸的酸性最强。因为甲基是给电子基团，与其它吸电子基团相比，对位上的甲基使H正离子更容易解离。
2、吸电子效应使酸性增强，给电子效应使酸性减弱。硝基是吸电子基团，甲基是给电子基团，因此由大往小：对硝酸氯苯苯甲酸对甲基苯甲酸。真实PKa：对硝酸氯苯42 苯甲酸20 对甲基苯甲酸38。
3、对溴苯甲酸酸性应该比苯甲酸强。因为溴的电负性较大，是吸电子基团，所以羧基上的氢更易电离。
4、大小比较结果是：邻氯苯甲酸酸性对氯苯甲酸间氯苯甲酸。分析：氯原子SP2杂化后与苯甲酸形成大π键，氯原子的吸电子效应邻位大于对位，而间位只有诱导效应，没有共轭效应。
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