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盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度
1、．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较 如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。
2、一般情况下盐溶液都是以电离为主，水解为辅，所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大。
3、溶液中离子浓度大小比较是较复杂的问题。首先需知道，离子水解解程度是很微弱的。
4、单一溶液离子浓度大小比较是“离子浓度大小比较”中最简单的一类问题 对于单一溶液，分以下几种情况 强酸弱碱盐溶液：酸性。原因：阴离子水解程度大于电离程度。
5、Na+HA-H+A2-OH-H2A 0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ，若H2A为强酸，PH=1，所以判断H2A为弱酸。
6、再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。
高中化学:关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较
强酸弱碱盐溶液：酸性。原因：阴离子水解程度大于电离程度。因此存在 阳离子浓度阴离子浓度氢离子浓度氢氧根离子浓度 弱酸强碱盐溶液：碱性。原因：阳离子水解程度大于电离程度。
．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较 如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。
ch3cooh电离在1%左右。ch3coona中醋酸根离子的水解在0.01%左右。
如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。
亚硫酸氢钠水溶液中的离子浓度大小如何比较?考虑水解。
1、当pH值越大时，水溶液中氢离子浓度越小，硫酸根离子浓度越大。当pH值越小时，水溶液中氢离子浓度越大，硫酸根离子浓度越小。因此，可以通过测量水溶液的pH值，来比较亚硫酸氢钠水溶液中的离子浓度大小。
2、看是强电解质还是弱电解质，是电离大于水解还是水解大于电离，亚硫酸钠溶液呈碱性，显然水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性。
3、根据电离方程式HSO3-=H++SO32-，得知在亚硫酸氢钠溶液中，离子的浓度大小关系为c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-）。
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